（9分）利用氧化还原反应原理配平
⑴
NH3 + Cl2
N2 + NH4Cl
⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
在（2）的反应中 元素被氧化， 是还原产物，该反应中体现硫酸的 性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况） L。
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．白色沉淀是BaSO3
C．FeCl3全部被还原为FeCl2 D．溶液的酸性减弱
用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( )
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气体 |
a |
b |
C |
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A |
NO2 |
浓硝酸 |
铜片 |
NaOH溶液 |
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B |
SO2 |
浓硫酸 |
铜片 |
酸性高锰酸钾溶液 |
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C |
NH3 |
浓氨水 |
生石灰 |
碱石灰 |
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D |
CO2 |
稀盐酸 |
石灰石 |
浓硫酸 |
取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）
A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝
C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （ ）
A 
B
C
D
已知短周期元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
