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(8分)常温下,某未知酸性溶液中,可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+...

(8分)常温下,某未知酸性溶液中,可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是             ,一定不含有的离子是          ,还需进一步检验的离子是             ,为了进一步确认是否含该子,需要的试剂和现象                                     

 

H+ 、Cl- ,OH-、CO32-、Ag+ ,  Fe3+  ,KSCN溶液、溶液变红 【解析】略
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考点分析:
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(8分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):

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(1)若A为淡黄色固体,D为强酸,则D为(填写化学式)         。写出B→C转化的化学方程式                                 

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为        ,写出A→B转化的化学方程式:                              

 

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(9分)燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。

(1)使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是                                

(2)在煤中加适量生石灰,使SO2与石灰反应,化学方程式为                       

该生成物仍可被氧化而成稳定的化合物,化学方程式为                            。

 

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(9分)利用氧化还原反应原理配平

   NH3 +     Cl2 说明: 6ec8aac122bd4f6e     N2 +     NH4Cl 

  FeSO4 +  KNO3 +  H2SO4 =   K2SO4 +  Fe2(SO4)3 +   NO↑+  H2O

在(2)的反应中      元素被氧化,      是还原产物,该反应中体现硫酸的         性。当反应中有0.3mol电子发生转移时,生成NO的体积(标准状况)            L。

 

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在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是(   )

A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3        B.白色沉淀是BaSO3

C.FeCl3全部被还原为FeCl2           D.溶液的酸性减弱

 

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用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是                  (         )

 

气体

a

b

C

A

NO2

浓硝酸

铜片

NaOH溶液

B

SO2

浓硫酸

铜片

酸性高锰酸钾溶液

C

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

D

CO2

稀盐酸

石灰石

浓硫酸

 

 

 

 

 

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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