(8分)常温下,某未知酸性溶液中,可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,还需进一步检验的离子是 ,为了进一步确认是否含该子,需要的试剂和现象 。
(8分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
(1)若A为淡黄色固体,D为强酸,则D为(填写化学式) 。写出B→C转化的化学方程式
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ,写出A→B转化的化学方程式:
(9分)燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
(1)使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是
(2)在煤中加适量生石灰,使SO2与石灰反应,化学方程式为 ,
该生成物仍可被氧化而成稳定的化合物,化学方程式为 。
(9分)利用氧化还原反应原理配平
⑴ NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl
⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
在(2)的反应中 元素被氧化, 是还原产物,该反应中体现硫酸的 性。当反应中有0.3mol电子发生转移时,生成NO的体积(标准状况) L。
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是( )
A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.白色沉淀是BaSO3
C.FeCl3全部被还原为FeCl2 D.溶液的酸性减弱
用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 ( )
|
气体 |
a |
b |
C |
A |
NO2 |
浓硝酸 |
铜片 |
NaOH溶液 |
B |
SO2 |
浓硫酸 |
铜片 |
酸性高锰酸钾溶液 |
C |
NH3 |
浓氨水 |
生石灰 |
碱石灰 |
D |
CO2 |
稀盐酸 |
石灰石 |
浓硫酸 |