（10分）
为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。
实验步骤：
⑴关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________________________________________，
反应化学方程式是 。
⑵将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。
该步反应离子方程式是 。
⑶充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中 ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
⑷NaOH溶液的作用 。
（8分）常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还需进一步检验的离子是 ，为了进一步确认是否含该子，需要的试剂和现象 。
（8分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
(1)若A为淡黄色固体，D为强酸，则D为(填写化学式) 。写出B→C转化的化学方程式
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：
（9分）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
（2）在煤中加适量生石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为 ，
该生成物仍可被氧化而成稳定的化合物，化学方程式为 。
（9分）利用氧化还原反应原理配平
⑴
NH3 + Cl2
N2 + NH4Cl
⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
在（2）的反应中 元素被氧化， 是还原产物，该反应中体现硫酸的 性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况） L。
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．白色沉淀是BaSO3
C．FeCl3全部被还原为FeCl2 D．溶液的酸性减弱
