某原电池的电极反应式为：Zn – 2e- = Zn2+，该原电池材料及电解质溶液可能是( )
|
|
A |
B |
C |
D |
|
正极 |
Fe |
C |
C |
Cu |
|
负极 |
Cu |
Zn |
Fe |
Zn |
|
电解质溶液 |
HCl |
CuSO4 |
CuSO4 |
C2H5OH |
在一定温度下，反应A2（g）+B2(g) 
2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B.容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（ ）
A．铜片上有气泡逸出
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．反应前后铜片质量不改变
用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是 （ ）
A. OE段表示的反应速率最快
B. EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C. FG段收集的CO2最多
D. OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在
200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：
C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是 ( )
A .a极为电池的负极
B .电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
下列反应中，熵减小的是 ( )
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
