工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g) 
2 NH3 (g); △H <0, 该反应应采取的适宜条件是（
）
A．低温、高压、催化剂 B．适宜的温度、高压、催化剂
C．低温、常压、催化剂 D．适宜的温度和压强、催化剂
下列叙述正确的是 ( )
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
D．升高温度可降低活化能
（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物________
________________________________________________________________________。
（6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
（11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。
⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等于________，Na+离子的个数等于________。
⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C—C键，1 mol金刚石，含 C—C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si—O键，1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。
（10分）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）
|
共价键 |
H－H |
Cl－Cl |
Br－Br |
H－Cl |
H－I |
I－I |
N≡N |
H－O |
H－N |
|
键能 |
436 |
247 |
193 |
431 |
299 |
151 |
946 |
463 |
391 |
（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。
（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 。
（3）由键能数据计算可以算出反应3H2(g)＋N2(g)＝2NH3(g)的反应热△H=__________。
（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：
|
元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
|
R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
|
S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
|
T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
|
V |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：
A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：
A．R B．S C．T D．V
（3）S元素最可能是：
A．s区元素 B．p区元素 C．d区元素 D．稀有气体元素
（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：
A．TCl B．TCl2 C．TCl3 D．TCl4
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：
A．氢 B．氦 C．碳 D．铍
