反应2A(g) 2B(g)+C(g);ΔH>0,达平衡时,要使V(正)降低、C(A)增大,应采取的措施是( )
A.降温 B.加催化剂 C.升温 D.加压
工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g); △H <0, 该反应应采取的适宜条件是( )
A.低温、高压、催化剂 B.适宜的温度、高压、催化剂
C.低温、常压、催化剂 D.适宜的温度和压强、催化剂
下列叙述正确的是 ( )
A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
C.废电池需回收,主要是要利用电池外壳的金属材料
D.升高温度可降低活化能
(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是 。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4) Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)
(5)R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高,原因是R氢化物________
________________________________________________________________________。
(6)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(7)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
(11分)下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。
⑴ 在NaCl晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中,Cl-离子的个数等于________,Na+离子的个数等于________。
⑵ 在CsCl晶体中,每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中,每个C原子周围有________个C—C键,1 mol金刚石,含 C—C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子,并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中,每个Si原子周围有______个O原子,每个O原子_______个Si原子;每个Si原子周围有_______个Si—O键,1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。
(10分)某些共价键的键能数据如下(单位:kJ/mol)
共价键 |
H-H |
Cl-Cl |
Br-Br |
H-Cl |
H-I |
I-I |
N≡N |
H-O |
H-N |
键能 |
436 |
247 |
193 |
431 |
299 |
151 |
946 |
463 |
391 |
(1)把1molCl2分解为气态原子时,需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
(2)由表中所列化学键所形成的分子中,最稳定的是 ,最不稳定的是 。
(3)由键能数据计算可以算出反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的反应热△H=__________。