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下列说法中正确的是 ( )。 A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热...

下列说法中正确的是                                   (     )。

A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由“C(石墨)→C(金刚石);ΔH=+119KJ·mol.L-1 ”可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3l KJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 KJ

D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 KJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =+285.8 KJ·mol-1

 

C 【解析】略
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考点分析:
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反应2A(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2B(g)+C(g);ΔH>0,达平衡时,要使V(正)降低、C(A)增大,应采取的措施是(    )

A.降温            B.加催化剂            C.升温             D.加压

 

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工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2 NH3 (g); △H <0, 该反应应采取的适宜条件是(   )

A.低温、高压、催化剂                    B.适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、常压、催化剂                    D.适宜的温度和压强、催化剂

 

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下列叙述正确的是                             (     )

A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应

B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”

C.废电池需回收,主要是要利用电池外壳的金属材料

D.升高温度可降低活化能

 

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(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn  

③R原子核外L层电子数为奇数;

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:

(1)Z2+ 的核外电子排布式是                           

(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的          形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是             

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙        b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙        d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

(4) Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为             (用元素符号作答)

(5)R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高,原因是R氢化物________

________________________________________________________________________。

(6)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为           

(7)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于            

 

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(11分)下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。

说明: 6ec8aac122bd4f6e           说明: 6ec8aac122bd4f6e       说明: 6ec8aac122bd4f6e            

⑴ 在NaCl晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中,Cl-离子的个数等于________,Na+离子的个数等于________。

⑵ 在CsCl晶体中,每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。

⑶ 在金刚石晶体中,每个C原子周围有________个C—C键,1 mol金刚石,含 C—C键________mol。

⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子,并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中,每个Si原子周围有______个O原子,每个O原子_______个Si原子;每个Si原子周围有_______个Si—O键,1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。

 

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