碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，若有1gＣ参与反应，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是
（ ）
A．吸热反应，m+n<p
B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p
D．放热反应，m+n>p
下列说法正确的是 （ ）
A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e－= Fe2+
D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀
实验室测得4
mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO2转化率最接近于（ ）。
A．40% B．50% C．80% D．90%
下图各容器中盛有海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )
A．③>②>④>① B．②>①>③>④ C．④>②>①>③ D．④>②>③>①
在一容积可变的密闭容器中，aA(气) 
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率减少
C．物质B的质量分数减小 D．化学计量数关系a＞b
