四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O2
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
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容器 |
温度 |
SO2(mol) |
O2(mol) |
催化剂 |
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甲 |
5000C |
10 |
5 |
- |
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乙 |
5000C |
8 |
5 |
V2O5 |
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丙 |
4500C |
8 |
5 |
- |
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丁 |
5000C |
8 |
5 |
- |
A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．该反应化学方程式为：CO + H2 O CO2 + H2 + CO2
C．增大压强，H2浓度一定不变
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g) 
2 B(g) + C(g)
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 （ ）
A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．对2NO2(g) N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，若有1gＣ参与反应，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1
