(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入______________中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 ；
②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配得溶液的浓度 。
（7分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：
该混合物中一定含有 、 、 ；一定不含有 、 、 ；可能含有 。
（6分）用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol·L-1。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。
在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）。
A．2F2+2H2O==4HF+O2
B．C+H2O
CO+H2
C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O==HCl+HClO
研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是 （ ）
A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是氧化产物
欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法…………………………（ ）
A．滴入KSCN B．通入氯气 C．加入铁粉 D．加入铜粉
