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(8分)取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶...

(8分)取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出。试计算:

(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 (2)产生的气体在标准状况下体积。

 

(8分) (1)(3分),(3分) (2)(2分) 【解析】略
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考点分析:
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(18分)A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴ 若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为                   

⑵ 若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为               ,C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用,请用化学方程式表示该反应原理                              

⑶若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体,且B和C易在空气形成光化学烟雾。

①则A为                ,C为                  ,(填写化学式)

实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A,写出此化学方程式:                           。

②写出C与水反应的化学方程式:                                                    。

 

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(16分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:

I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中,可观察到的现象是:                                ,

说明氯单质的氧化性        碘单质的氧化性。(填﹤,﹥,=)

Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为:(用离子方程式表示)                                              

(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,这种溶液需要              L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。

(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤:

a、计算需要氢氧化钠固体的质量。

b、称量氢氧化钠固体。

c、将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入250 mL容量瓶。

d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。

e、盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                           

②上述步骤的正确操作顺序是                                 

③上述实验需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、                、                

 

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(8分)某溶液中可能含有Ba2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-、Br-等离子中的两种或几种。现进行以下实验:

  ①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入过量的硝酸,沉淀完全溶解,并产生气体;

  ②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀;

  ③取原溶液进行焰色反应,直接观察,火焰呈黄色。

    由以上实验判断,该溶液中肯定存在的离子有_________________________;肯定不存在的离子

为___________________;不能确定是否存在的离子为________________________。

 

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现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液,可以一次把它们区别开的一种试剂是:(     )

A.CuSO4溶液                        B.AgNO3溶液

C.紫色石蕊试液                     D.FeCl2溶液

 

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使含有0.1mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu共热,所生成的气体是(     )

A.0.1 mol H2      B. 0.1 mol SO2       C. 0.05 mol SO2       D. 小于0.05 mol SO2

 

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