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(8分)用碳棒作电极,在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-、NO3-、SO4...

(8分)用碳棒作电极,在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl、NO3、SO42等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:

(1)当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是            

(2)当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是           

(3)当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是            

(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时,电解质的化学式是          

 

(8分) (1)Na2SO4或 NaNO3或 HNO3或 H2SO4  (2分)  (2)Cu(NO3)2或 AgNO3或 CuSO4 (2分)        (3)HCl或NaCl  (2分)    (4)CuSO4或 Cu(NO3)2(2分) 【解析】略
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考点分析:
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(10分)已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283kJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量,1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量,

(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________;

(2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量_______890kJ(填“ =”、“>”、“<”)

(3)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q)

的取值范围是______________________________________;

(4)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和H2O物

质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是________________________________。

 

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(6分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

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(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式     

(2)浓硫酸的作用是:①       ;②                         

(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止   

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是         

 

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油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠(高级脂肪酸为弱酸)。下列可以鉴别矿物油和植物油的正确方法是

A.加水振荡,观察是否有分层现象

B.加乙醇振荡,观察是否有分层现象

C.加新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,观察是否有砖红色沉淀产生

D.加入含有酚酞的氢氧化钠溶液,观察红色是否变浅

 

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可以用来鉴别乙烷和乙烯,还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是

A.将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C.将混合气体与足量的氢气反应

D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

 

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下列物质,不论按何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧后,生成水的总质量相同的是                                                                                                  

A.甲烷 丙炔   B.甲醛 丙醛             C.乙醇 乙二醇    D.甲苯 甘油

 

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