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(10分)氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。 (1)人通过呼吸作...

(10分)氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。

(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6),提供能量以维持生命活动,反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是          

(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有             (填“氧化性”或“还原性”)

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中,维生素C所起的作用是           填“氧化作用”和“还原作用”)

(4)全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失,人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈(Fe2O3),请写出除铁锈的离子方程式:                       ,然而这并不能解决根本问题,实质上我们应该怎样防止铁生锈,生活中通常采用       方法(符合题意一种即可)防止铁生锈。

 

(10分)(1)  C6H12O6  ,(2)   还原性   ,(3)   还原作用  , (4)  Fe2O3+6H++=2Fe3++3H2O   ,  涂油漆(符合题意就行) 【解析】
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考点分析:
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(10分)现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。则:

(1)该气体的物质的量为__________________mol;

(2)该气体所含原子总数为________________个(用NA表示即可);

(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L;

(4)该气体溶于水后形成 V  L溶液,其溶液的物质的量浓度为____________ mol·L-1

(5)该气体溶于a ml 水中(假设该气体与水不反应),所得溶液溶质质量分数为_______。

 

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已知溶质质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液按等体积混合均匀,则混合后溶液中H2SO4的质量分数为(     )

    A.大于(ω12)/2                       B.等于(ω12)/2

C.小于(ω12)/2                       D.无法计算 

 

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某V ml Al2(SO4) 3溶液中含a g Al3+,取出V/4 ml溶液稀释成 4V ml,则稀释后溶液的SO42的物质的量浓度是(     )

A.125a/9V mol/L                          B.125a/18V mol/L

C.125a/36V mol/L                         D.125a/54V mol/L

 

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在标准状况下,a L HCl 气体溶于1000g水中,得到盐酸的密度为b g/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)为 (     )

A.a/22.4                                 B.ab/(22400+36.5a)

C.ab/22400                               D.1000ab/(22400+36.5a)

 

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已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,    ②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,                ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是     (     )

   A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2                 B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2                 D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

 

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