（10分）氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是 。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 （填“氧化性”或“还原性”）
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中，维生素C所起的作用是 填“氧化作用”和“还原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈（Fe2O3），请写出除铁锈的离子方程式： ，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用 方法（符合题意一种即可）防止铁生锈。
（10分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：
（1）该气体的物质的量为__________________mol；
（2）该气体所含原子总数为________________个（用NA表示即可）；
（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L；
（4）该气体溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol·L-1；
（5）该气体溶于a ml 水中（假设该气体与水不反应），所得溶液溶质质量分数为_______。
已知溶质质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液按等体积混合均匀，则混合后溶液中H2SO4的质量分数为（ ）
A．大于（ω1+ω2）/2 B．等于（ω1+ω2）/2
C．小于（ω1+ω2）/2 D．无法计算
某V ml Al2(SO4) 3溶液中含a g Al3+，取出V/4 ml溶液稀释成 4V ml，则稀释后溶液的SO42－的物质的量浓度是( )
A．125a/9V mol/L B．125a/18V mol/L
C．125a/36V mol/L D．125a/54V mol/L
在标准状况下，a L HCl 气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度（mol/L）为 ( )
A．a/22.4 B．ab/(22400+36.5a)
C．ab/22400 D．1000ab/(22400+36.5a)
已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2＝Br2+2ClO3-， ②ClO3-+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2， ④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
