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10分)实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液,填空并回答下列问...

10分)实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液,填空并回答下列问题:

(1)配制230 mL 1.0mol/L的NaOH溶液(容量瓶的规格通常有:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL)

实际应称NaOH质量

应选用容量瓶的规格

实验中的所需仪器

       g

        mL

不需填写

(2)假设在配制过程出现如下其中的一种情况,而其他操作正确,则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若加蒸馏水时不慎超过了刻度         

②若定容时俯视刻度线____  ___;

③若在用托盘天平称量NaOH固体时砝码放在左盘       

 

(10分)(每空2分)(1)①  8g ;② 250ml 。 (2)①  偏小;②   偏大  ;③  偏小 【解析】
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考点分析:
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(8分)某白色粉末A常在果园里用作杀菌剂,现进行下列实验: ①白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液;②往蓝色溶液中加入适量的盐溶液B,恰好沉淀完全,过滤,得到白色沉淀和蓝色溶液;③往蓝色溶液中加入适量C溶液,恰好沉淀完全,过滤,得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。

(1)根据实验现象推断 A.       ,B.        ,C.         

(2)写出操作②所发生反应的化学方程式:                                      

 

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(10分)氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。

(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6),提供能量以维持生命活动,反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是          

(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有             (填“氧化性”或“还原性”)

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中,维生素C所起的作用是           填“氧化作用”和“还原作用”)

(4)全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失,人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈(Fe2O3),请写出除铁锈的离子方程式:                       ,然而这并不能解决根本问题,实质上我们应该怎样防止铁生锈,生活中通常采用       方法(符合题意一种即可)防止铁生锈。

 

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(10分)现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。则:

(1)该气体的物质的量为__________________mol;

(2)该气体所含原子总数为________________个(用NA表示即可);

(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L;

(4)该气体溶于水后形成 V  L溶液,其溶液的物质的量浓度为____________ mol·L-1

(5)该气体溶于a ml 水中(假设该气体与水不反应),所得溶液溶质质量分数为_______。

 

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已知溶质质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液按等体积混合均匀,则混合后溶液中H2SO4的质量分数为(     )

    A.大于(ω12)/2                       B.等于(ω12)/2

C.小于(ω12)/2                       D.无法计算 

 

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某V ml Al2(SO4) 3溶液中含a g Al3+,取出V/4 ml溶液稀释成 4V ml,则稀释后溶液的SO42的物质的量浓度是(     )

A.125a/9V mol/L                          B.125a/18V mol/L

C.125a/36V mol/L                         D.125a/54V mol/L

 

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