白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2===
P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
H，其中正确的是
A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1 D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+
O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为
A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1 C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1
在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 
2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变
在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行
A．30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃
如图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
某温度下，反应SO2(g)+
O2(g)
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
