在相同温度和压强下,对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
上述四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是
A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+O2(g) === CO(g) △H1 = -110.5 kJ• mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为
A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1 C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1
在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是
A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变
在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·s),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s),则该反应需在什么温度下进行
A.30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃