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(14分)在密闭容器中进行可逆反应: CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO...

(14分)在密闭容器中进行可逆反应: CO(g)+NO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+NO(g),(正反应放热),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:

①增大容器的体积,平衡    移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色   。(填“变深”“变浅”“不变”)

②容器体积不变:若通入CO2气体,平衡    移动,反应混合物的颜色   

若通入N2气体,平衡    移动,反应混合物的颜色    。     ③加入催化剂,平衡   移动

 

(14分)①  平衡 不  移动,反应混合物的颜色 变浅   。 ②通入CO2气体,平衡 逆向  移动,反应混合物的颜色 变深 。 通入N2气体,平衡 不 移动,反应混合物的颜色 不变 。 ③加入催化剂,平衡 不 移动 【解析】
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考点分析:
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下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合的示意图的反应是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);  △H<0

B. 4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g);  △H<0

C. H2(g)+I2(g)  2HI(g);  △H>0

D.N2(g)  +3H2(g) 2 NH3(g)    △H<0

 

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已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H = ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H = ―Q3KJ/mol

常温下,取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少kJ(   )

A.0.2Q1+0.15Q3     B.0.4Q1+0.05Q2    C.0.4Q1+0.1Q3      D.0.4Q1+0.1Q2

 

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在相同温度和压强下,对反应CO2(g) + H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:

上述四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是

说明: 6ec8aac122bd4f6eA.乙=丁>丙=甲  B.乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙=甲  D.丁>丙>乙>甲

 

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某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6ecZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是

A. 平衡正移     B. (a+b)>(c+d)   C. Z的体积分数变小     D. X的转化率变大

 

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白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的6ec8aac122bd4f6eH,其中正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1                  B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1                  D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

 

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