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(11分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们...

(11分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

 

(11分) (1)热化学方程式N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g)  △H= - 641.625 kJ·mol-1   。 (2)放出的热量是___408.8____kJ。 (3)还有一个很突出的优点是生成N2和H2O,对环境无污染。(2分) (4)热化学方程式2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)  △H= - 1135.7kJ·mol-1 【解析】
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考点分析:
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(11分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是                

(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:                                   

(3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。

①     若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为

           (保留2位小数)。

② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ,则a与b关系的数学表示式是                 

 

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(12分)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_____________。

已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

       a、v(NO2)=2v(O2)         b、容器内压强保持不变    

c、v逆(NO)=2v正(O2)    d、容器内的密度保持不变

      (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。

          a、及时分离出NO2气体      b、适当升高温度

          c、增大O2的浓度           d、选择高效的催化剂

 

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(14分)在密闭容器中进行可逆反应: CO(g)+NO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+NO(g),(正反应放热),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:

①增大容器的体积,平衡    移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色   。(填“变深”“变浅”“不变”)

②容器体积不变:若通入CO2气体,平衡    移动,反应混合物的颜色   

若通入N2气体,平衡    移动,反应混合物的颜色    。     ③加入催化剂,平衡   移动

 

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下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合的示意图的反应是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);  △H<0

B. 4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g);  △H<0

C. H2(g)+I2(g)  2HI(g);  △H>0

D.N2(g)  +3H2(g) 2 NH3(g)    △H<0

 

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已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H = ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H = ―Q3KJ/mol

常温下,取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少kJ(   )

A.0.2Q1+0.15Q3     B.0.4Q1+0.05Q2    C.0.4Q1+0.1Q3      D.0.4Q1+0.1Q2

 

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