可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：
A. H2SO4＋Ba(OH)2 B. CH3COOH＋Fe(OH)3
C. NaHCO3＋KOH D. H2SO4＋NaOH
下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A、氯气是一种有毒的气体 B、氯气、氯水、液氯是同一种物质
C、氯气与水的反应是可逆反应 D、氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）
C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A．硫酸，硫酸钡 B．碳酸，碳酸钠
C．食盐，酒精 D．碳酸氢钠，醋酸
计算题：（7分）（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
（11分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
