t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+ B（g）
XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,
并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，X= 。
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A） α（B）(填> = 或 < )
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡
(填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)
（4）在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入 mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少）
Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因： 在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的 来防止这一现象出现。
下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
根据题意填空(只填序号)，
(1)同系物的是_ ；(2)同分异构体的是___。(3)同位素的是__；(4)同素异形体的是___。
在一容积可变的密闭容器中，aA(气)
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．化学计量数关系a＞b
已知：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH=－571.6kJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－890kJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH= Q kJ·mol-1（Q﹥0）
②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=－57.3kJ·mol-1，
下列有关说法正确的是：
A．金刚石比石墨稳定
B．石墨比金刚石稳定
C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJ
D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ
