下列叙述正确的是 ( )
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极
COCl2(g)
CO(g)
＋ Cl2(g)；△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压
⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
以下自发反应可用焓判据来解释的是（ ）
A．硝酸铵自发溶于水
B．2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g) △H=+56.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是（ ）
下列有关能量转换的说法错误的是 ( )
A．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
B．煤燃烧是化学能转换为热能
C．太阳能热水器是利用太阳能转化为热能
D．可充电电池在充电时是电能转换为化学能，而放电时是化学能转化为电能
（7分）、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2++Br2
2Fe3++2Br－
2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为 。
（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为 。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝ 。
