一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)
2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（
）
A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC
B．C生成的速率与C的分解速率相等
C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )
A． H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)； △H1＝+242 kJ·mol-1
B．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)； △H2＝- 484 kJ·mol-1
C．H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJ·mol-1
D．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)； △H2＝+484 kJ·mol-1
在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)； △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 ( )
下列叙述正确的是 ( )
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极
COCl2(g)
CO(g)
＋ Cl2(g)；△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压
⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
以下自发反应可用焓判据来解释的是（ ）
A．硝酸铵自发溶于水
B．2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g) △H=+56.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
