化学反应原理中涉及很多常数,下列说法错误的是( )
A.反应 的化学平衡常数表达式为
B.化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
C.对于弱电解质的电离平衡常数,当温度一定时,电离平衡常数越小,其酸性越强
D.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后,若c(Ag+)·c(Cl-)<KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成
以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol,则阴极上析出Cu的质量为( )
A. 16g B.32g C.19.2g D.12.8g
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;DH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动, KW减小
B.向水中加入少量固体硫酸钠,平衡不移动,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体NH4Cl,平衡正向移动,c(H+)降低
一定温度下,对可逆反应 A(g)+ B(g)2C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )
A.单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC
B.C生成的速率与C的分解速率相等
C.若容器体积不变,容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) == H2(g)+1/2 O2(g); △H1=+242 kJ·mol-1
B.2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l); △H2=- 484 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) ; △H1=+242 kJ·mol-1
D.2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g); △H2=+484 kJ·mol-1
在某一密闭容器中,充入一定量的HI气体,发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g); △H>0,在t1时达到平衡,t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是 ( )