从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是
A．A
D， △H=- △H4
B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 =0
C．AC， △H=△H3
+ △H4 D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热⊿H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
B．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
2X(s)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（
）
A．用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，Y与Z 的浓度相等
下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定。⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小。上述相关说法中错误的是（ ）
A．①②④⑤ B．①②⑤⑦ C．①②⑤⑥ D．②⑤⑥⑦
下列说法与盐类水解无关的是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作
B．NaHSO4溶液显酸性
C．铝盐可用作净水剂
D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2
化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（ ）
A．反应
的化学平衡常数表达式为
B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强
D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成
