Question

（14分）已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。

（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为       ；

（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：                         ；

（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：

a极：             ，b极：                      ；

若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：                    ；

放电时电极a作     极，外电路中电流从     流向      ，电解质溶液中阳离子移向        极；

Answer

（14分）(1) （2分/个）  146.19kJ/mol   

(2) C6H12O6(s) + 6O2(g)6CO2(g) ＋ 6H2O(l)     △H= -2800kJ/mol

(3)a极：2O2 ＋ 8H＋ ＋ 8e－=== 4H2O ；b极：CH4 ＋ 2H2O －8e－===CO2 ＋ 8H＋

      b极：CH4 ＋ 10OH- －8e－===CO32- ＋7H2O

 （1分/个）       正        a      b     a