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下列基本实验操作正确的是( ) A 稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中,同时...

下列基本实验操作正确的是(    )                                 

A 稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中,同时不断搅拌,防止酸液溅出

B 过滤时,滤纸的边缘要高于漏斗的边缘,防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下

C 胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体,避免液体溅出到试管口上

D 实验室取用液体药品做性质实验时,如果没有说明用量,一般取1~2ml

 

D 【解析】略
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考点分析:
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(10分)某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构,设计如下实验程序:乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。

(1)若所用乙醇中含少量水,采用直接蒸馏的方法不能有效除去水,通常向其中加入        ,然后蒸馏。证明乙醇不再含水,可用一种试剂检验,这种试剂是           

(2)用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。

a.证明含有H元素的操作是                                            

b.证明含有O元素时,需取得的实验数据是:

CO2的质量,H2O的质量及          。

(3)为确定乙醇的分子式,在通过(2)获取乙醇的实验式之后,是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式    (答“是”或“否”),理由是                

(4)测定乙醇的分子结构

a.若采用红外光谱仪测定,则通过所得红外光谱中有          键的振动吸收峰,即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(填“C—H”,“C—C”,“C—O”,“O—H”)

b.若采用核磁共振仪测定,则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有    个吸收峰。

 

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(13分)如右图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:

①有红色物质析出的是甲池中的_____棒,乙池中的____棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__                    ___

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:

①写出乙池中总反应的离子方程式___                 _。

②甲池中碳极上电极反应式是__                   ____

乙池碳极上电极反应属于___       ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,

反应的化学方程式为__ ____                           __。

④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,恢复至室温,池中溶液体积是200 mL,则溶液混合均匀后的PH=______。

 

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(6分)现有电解质溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa,⑤NaOH

(1)当五种溶液的浓度相同时,溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是                (填序号)。

(2)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,有气体产生的是           (填序号)。

(3)将上述①②③④四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为               

 

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(7分)常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,

(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:______、_____、______。

(2)溶液中共有     种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是     (填元素符号)

浓度为0.02mol/L的是     (填元素符号)

(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______         (填元素符号)

 

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(4分)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-) =_____      mol/L;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-) =______      mol/L;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则溶液的PH值为            。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

 

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