下列说法正确的是：
A.一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0
B. Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释
C. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D. 过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是：
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是：
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
B．S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H2
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是：
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A |
B |
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研究目的 |
压强对反应的影响(p2＞p1) |
温度对反应的影响 |
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图示 |
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C |
D |
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研究目的 |
平衡体系增加N2对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
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图示 |
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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：
A ．该溶液的pH值可能为1 B ．水的电离受到促进
C ．水的离子积将变小 D． 该溶液的pH值一定为13
下列溶液肯定呈酸性的是：
A ．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH-)<c(H+)的溶液
