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(10分)某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13,则该温度(填“大于...

(10分)某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:

①若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________         

②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______                _。

 

大于;①10:1;c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-);②9:2;c(H+)> c(SO42-) > c(Na+) > c(OH-) 【解析】略
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考点分析:
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(8分)常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:

(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c(Cl)-c(M+)=__________mol/L;c(H+)-c(MOH)=________mol/L。

(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)

 

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(6分)已知T℃、P kPa时,在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B.保持恒温恒压,使反应:A(g)+B(g) 6ec8aac122bd4f6eC(g)  达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题:

(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入2 mol C,则反应达到平衡时,容器的容积为___________,C的体积分数为_________.

(2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时,C的体积分数仍为40%,则该密闭容器的容积为_________.

 

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(7分)在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g) + bB(g)6ec8aac122bd4f6e cC(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质A的浓度:

    压强(Pa)

2×105

4×105

8×105

A的浓度(mol/L)

 0.085

 0.15

 0.40

 

根据表中数据回答:

(1)压强从2×105Pa增加到4×105Pa时,平衡向       反应方向移动(填“正”、“逆”)。

(2)压强从4×105Pa增加到8×105Pa时,平衡向      反应方向移动(填“正”、“逆”),

可能原因是                                 

(3)在10℃和2×105Pa的条件下,能作为该反应达到化学平衡状态的依据是         

a.容器中气体的密度不变        b.混合气体中c(A)不变

c.v(A )·b=v(B) ·a          d.混合气体的平均相对分子量不变

 

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(7分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题:

(1)托盘天平称量5.0 g固体试剂,用500 mL容量瓶中配成待测液备用。

(2)将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中,调节液面位置在          处,并记下刻度。

(3)取20.00 mL待测液,待测定。用甲基橙试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由          刚好至        色时为止。

(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00 mL,计算NaOH的质量分数为           

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的               

A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸

C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量待测液溅出

D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴   

E.读滴定管开始时仰视,读终点时俯视

 

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(12分)进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是                

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                          

(3)利用该装置测得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)某研究小组将装置完善后,把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示

(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

②由题干及图形可知,V1/V2=          时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为           mol/L。

 

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