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下列实验基本操作或实验注意事项中,主要是出于实验安全考虑的是 A.实验剩余的药品...

下列实验基本操作或实验注意事项中,主要是出于实验安全考虑的是

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶        B.可燃性气体点燃前验纯

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查          D.滴管不能交叉使用 

 

B 【解析】略
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考点分析:
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实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是       

A.烧杯                B.玻璃棒            C.蒸发皿            D.酒精灯

 

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(15分) 已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2,相对分子质量为28,核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e  

(1)B的电子式是                 

(2)A可能属于下列哪类物质___________。

      a.醇       b.卤代烃      c.酚       d.羧酸

(3)反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应,则D的分子式是___________。

      反应②可表示为:G + NH3 → F + HCl  (未配平),该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示):

                                                                

说明: 6ec8aac122bd4f6e化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,普鲁卡因的合成路线如下:(已知:                        )

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(甲苯)

(4)甲的结构简式是 _________________。

(5)乙中有两种含氧官能团,反应③的化学方程式是:

                                                                 

(6)丙中官能团的名称是                                       

(7)已知RCOOR+H2O→RCOOH+ ROH叫做水解反应,普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。     

① 戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是_____________________。   

②D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是                                 

 

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(15分)在有机化合物中,由于基团之间的相互影响,会使有机物分子中相关原子或原子团的反应活性发生显著的变化。

    ①实验表明,丙酸CH3CH2COOH分子中“—CH2—”上的碳氢键因与“—COOH”相邻,

反应活性明显增强,比如,在红磷存在时,丙酸可与液溴反应生成2—溴丙酸

(CH3CHBrCOOH)。

    ②已知含有“—C  C  C—”结构的有机物不能稳定存在。请结合①②有关信息,分析如下转化关系,图中所用NaOH都是足量的,回答问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A的结构简式为                ;图中A所发生的反应类型是               ; F中所含官能团的名称是                                     

(2)C→D的化学方程式为                                            

(3)D不可能发生的反应是           (填字母代号)。

a. 水解反应     b. 消去反应     c. 中和反应     d. 酯化反应   e.氧化反应

(4)F有多种同分异构体,其中含有—C≡C—且属于甲羧酯类的有机物共有          种,写出其中在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的结构简式                    

 

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(15分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。

(1)已知在25℃,101kPa时,16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                     

肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是:                   。电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将            (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是500mL足量的饱和氯化钠溶液,当两极共产生1.12L气体时,溶液的pH为           

说明: 6ec8aac122bd4f6e

则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气           L(气体体积在标准状况下测定,假设空气中氧气体积分数为20%)

(3)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               

(4)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4·H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),若测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+     0.1

mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

(5)已知:在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2

mol/L N2H4·H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+

离子浓度由大到小的顺序为                                

 

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(7分)(1)现有反应:CO(g)+H2O(g)  说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)  △H>0。在850℃时,K=1。此温度下,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,

1.0 mol CO2x mol H2,则:

①当x=5.0时,上述反应向              方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是            

③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a       b(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   

 

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