Question

(14分)硫酸工业中2SO₂(g)＋O₂(g)催化剂△2SO₃(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：

压强 SO2的 转化率 温度	1×10^5 Pa	5×10^5 Pa	10×10^5 Pa	50×10^5 Pa	100×10^5 Pa
450 ℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550 ℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

(1)在生产中常用过量的空气是为了________。

(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。

(3)增大压强对上述反应有何影响？____，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。

(4)常用浓H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于___ ___，尾气中SO₂必须回收，主要是为了________。

Answer

（14分） (1)使平衡正向移动，提高SO2的转化率

(2)高温使反应速率加快，缩短了达到平衡所需的时间，但是对SO2的转化不利 。

催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳。

(3)加快反应速率，且使平衡正向移动，有利于SO2转化和SO3的生成。

常压时SO2的转化率已经很高，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本。

(4)用水吸收SO3易形成酸雾，吸收效果差，而用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好。

防止空气污染。

【解析】略