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下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色,...

下列关于胶体的叙述不正确的是(    )

A.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色,得到的Fe(OH)3胶体带正电荷

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 ~ 107m之间

C.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的

 

A 【解析】
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考点分析:
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下列有关金属的叙述不正确的是(    )

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.铁是人体必需的元素之一,主要以二价铁的形式存在血红蛋白中

C.目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

 

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已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO=2FeO+CO2 反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中,元素铁与氧的质量比用m (Fe):m (O)表示。

⑴上述固体混合物中,m (Fe):m (O)不可能是        (选填A、B、C)

A.21:9        B.21:7.5         C.21:6

⑵若m (Fe):m (O)=21:8,计算Fe2O3被还原的百分率。

 

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(18分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如说明: 6ec8aac122bd4f6e下:

 ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3:Si+3HCl    SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。

请回答下列问题:

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为                 

(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为:            

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①装置B中的试剂是        ,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是:         

②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是       ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是     ,装置D中发生反应的化学方程式为               

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及    

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是          

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液     d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

 

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(14分)硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g);ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下:

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SO2

转化率

温度

1×105 Pa

5×105 Pa

10×105 Pa

50×105 Pa

100×105 Pa

450 ℃

97.5%

98.9%

99.2%

99.6%

99.7%

550 ℃

85.6%

92.9%

94.9%

97.7%

98.3%

(1)在生产中常用过量的空气是为了________。

(2)高温对该反应有何影响?________,实际生产中采用400~500 ℃的温度除了考虑速率因素外,还考虑到________。

(3)增大压强对上述反应有何影响?____,但工业上又常采用常压进行反应,其原因是______________。

(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___,尾气中SO2必须回收,主要是为了________。

 

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说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴聚苯乙烯的链节是               ,单体是               

⑵实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000,则该高聚物的聚合度n    

⑶已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物,试推测:      溶于CHCl3,具有      (填“热塑”或“热固”)性。

 

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