在下列条件的溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.水玻璃溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+
C.可与Al反应放出氢气的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D.使石蕊变蓝的溶液中:Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-
下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色,得到的Fe(OH)3胶体带正电荷
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
C.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
下列有关金属的叙述不正确的是( )
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.铁是人体必需的元素之一,主要以二价铁的形式存在血红蛋白中
C.目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO=2FeO+CO2 反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中,元素铁与氧的质量比用m (Fe):m (O)表示。
⑴上述固体混合物中,m (Fe):m (O)不可能是 (选填A、B、C)
A.21:9 B.21:7.5 C.21:6
⑵若m (Fe):m (O)=21:8,计算Fe2O3被还原的百分率。
(18分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3:Si+3HCl SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为: 。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置B中的试剂是 ,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是: 。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ,装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
(14分)硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g);ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下:
压强
SO2的 转化率 温度 |
1×105 Pa |
5×105 Pa |
10×105 Pa |
50×105 Pa |
100×105 Pa |
450 ℃ |
97.5% |
98.9% |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
550 ℃ |
85.6% |
92.9% |
94.9% |
97.7% |
98.3% |
(1)在生产中常用过量的空气是为了________。
(2)高温对该反应有何影响?________,实际生产中采用400~500 ℃的温度除了考虑速率因素外,还考虑到________。
(3)增大压强对上述反应有何影响?____,但工业上又常采用常压进行反应,其原因是______________。
(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___,尾气中SO2必须回收,主要是为了________。