下列物质的分类与对应化学式正确的组是（ ）
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碱 |
酸 |
盐 |
碱性氧化物 |
酸性氧化物 |
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A |
KOH |
CH3COOH |
Na2CO3 |
Al2O3 |
SO2 |
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B |
NaOH |
HCl |
NaHCO3 |
Na2O |
CO |
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C |
Ba(OH)2 |
H2SO4 |
CaCl2 |
MgO |
CO2 |
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D |
Ca(OH)2 |
HNO3 |
NaCl |
Na2O2 |
SO3 |
在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋
B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋
C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 ~ 10－7m之间
C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
下列有关金属的叙述不正确的是（ ）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中
C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO＝2FeO＋CO2 反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO）中，元素铁与氧的质量比用m (Fe)：m (O)表示。
⑴上述固体混合物中，m (Fe)：m (O)不可能是 （选填A、B、C）
A．21：9 B．21：7.5 C．21：6
⑵若m (Fe)：m (O)＝21：8，计算Fe2O3被还原的百分率。
（18分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如
下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋Ｈ2
③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与Ｈ2Ｏ强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为： 。
（3）用SiHCl3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置Ｂ中的试剂是 ，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是： 。
②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是 ，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
ａ．碘水 ｂ．氯水 ｃ．ＮaＯＨ溶液 ｄ．KSCN溶液 ｅ．Ｎa2ＳＯ3溶液
