下面有关硅的叙述中，正确的是（ ）
A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂。
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以游离态存在。
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（ ）
(横坐标表示加入NaOH溶液的体积， 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
A B C D
下列操作中正确的是（ ）
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl— 的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋ + 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋+ H2O
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－+ H2O
D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al＋3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA
B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NA
C．1.7 g的OH－中含有的电子数为NA
D．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA
