(11分) 某同学根据课本第50页《科学探究》实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。
(2)试管A中装的试剂是 ；试管B中装的试剂是 。
(3)试管C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是 （填化学式）。
(4)如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。
(5)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）
①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。
(6)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）_______________________________________________________________________。
(13分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（已知：2Al
+ 3FeO
3Fe + Al2O3；2Al
+ Fe2O3
2Fe + Al2O3；
8Al + 3Fe3O4
9Fe + 4Al2O3）
(1)化合物A的化学式是 ， 写出物质A的一种用途 。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 。
(3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 。
(4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 。
白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。
(5)溶液I中所含金属离子是_____________________。
(17分) 现有下列十种物质：
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
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分类标准 |
金属单质 |
氧化物 |
溶液 |
胶体 |
电解质 |
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属于该类的物质 |
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(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为__________________________________________________，
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________________________。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_________________。该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(5分) 可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤 B．萃取分液 C．蒸馏法 D．洗气法 E. 加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号）
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用
(2)除去O2中少量的水蒸气，用
(3)提取碘水中的碘，用
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，用
(5)海水中提取淡水，用
(10分) 按要求填空
(1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
______Fe3O4 + ______CO = _____Fe +_______CO2
(2)检验SO42－所需要用的试剂__________________和__________________。
(3)三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。则原混合物中单质铁的质量是（ ）
A．2.4 g B．3.36 g C．5.60 g D．10.08 g
