(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。
(10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有
HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析：
① 用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
② 用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③ 取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
④ 对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是____________。
(2)通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。
(11分) 某同学根据课本第50页《科学探究》实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。
(2)试管A中装的试剂是 ；试管B中装的试剂是 。
(3)试管C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是 （填化学式）。
(4)如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。
(5)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）
①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。
(6)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）_______________________________________________________________________。
(13分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（已知：2Al
+ 3FeO
3Fe + Al2O3；2Al
+ Fe2O3
2Fe + Al2O3；
8Al + 3Fe3O4
9Fe + 4Al2O3）
(1)化合物A的化学式是 ， 写出物质A的一种用途 。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 。
(3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 。
(4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 。
白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。
(5)溶液I中所含金属离子是_____________________。
(17分) 现有下列十种物质：
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
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分类标准 |
金属单质 |
氧化物 |
溶液 |
胶体 |
电解质 |
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属于该类的物质 |
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(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为__________________________________________________，
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________________________。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_________________。该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(5分) 可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤 B．萃取分液 C．蒸馏法 D．洗气法 E. 加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号）
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用
(2)除去O2中少量的水蒸气，用
(3)提取碘水中的碘，用
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，用
(5)海水中提取淡水，用
