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下列有关说法正确的是( ) A.工业生产硫酸时,接触室中采用高温高压条件都能提高...

下列有关说法正确的是(    )

A.工业生产硫酸时,接触室中采用高温高压条件都能提高SO2和O2的转化率

B. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水

C.阴离子交换树脂可以除去硬水中的Ca2、Mg2

D.工业上电解熔融AlCl3可制金属铝

 

B 【解析】
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考点分析:
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(12分) 某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中KMnO4 → MnCl2

(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。

(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中被氧化的物质为________ NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

(4)市售的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。

(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。

(5)取6.00 g硬铝合金(假设只含铝铜硅),与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应,收集到气体5.60 L(标准状况),则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

 

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(10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有说明: 6ec8aac122bd4f6eHCO3-、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析:

① 用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。

② 用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。

③ 取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。

④ 对③中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题:

(1)原溶液中一定存在的离子是_________________,一定不存在的离子是____________。

(2)通过上述实验操作,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。

(3)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。

 

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(11分) 某同学根据课本第50页《科学探究》实验:用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品,设计了以下实验装置,完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出该反应的反应方程式                                                  

(2)试管A中装的试剂是               ;试管B中装的试剂是              

(3)试管C中收集气体的方法叫作               ;收集的气体是        (填化学式)。

(4)如果要在气体导出管口点燃该气体,则必须对该气体进行                 

(5)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案:(以下各空填化学式)

①待A试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x;

②取少量溶液x滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有          ,若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是          

(6)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________________。

 

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(13分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。

(已知:2Al + 3FeO说明: 6ec8aac122bd4f6e3Fe + Al2O3;2Al + Fe2O3说明: 6ec8aac122bd4f6e2Fe + Al2O3

8Al + 3Fe3O4说明: 6ec8aac122bd4f6e9Fe + 4Al2O3

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)化合物A的化学式是         , 写出物质A的一种用途                       

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式                                   

(3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式                                    

(4)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式             

白色沉淀L会迅速变为           色,最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式                                                            

(5)溶液I中所含金属离子是_____________________。

 

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(17分) 现有下列十种物质:

①H2    ②铝     ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba(OH)2    

⑦红褐色的氢氧化铁液体     ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

电解质

属于该类的物质

 

 

 

 

 

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OH= H2O,该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)⑩在水中的电离方程式为__________________________________________________,

(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________________________。

(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O,该反应的氧化剂是____________(填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为_________________。该反应的离子方程式为___________________________________________________。

 

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