已知反应3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2， 在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度平衡常数K减小
B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1
B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行
C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ
下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．c(OH－) = 
的溶液 B．pH＝7 的溶液
C．c(H+) =10－14的溶液 D．加甲基橙呈黄色的溶液
下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．CO2、SO2、NH3、Na2O溶于水能导电，所以它们是电解质
B．BaSO4、AgCl在水中溶解度很小，所以是弱电解质
C．向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液导电性增强
D．向氨水中加水后，溶液中所有离子浓度都减小
下列有关说法正确的是（ ）
A．工业生产硫酸时，接触室中采用高温高压条件都能提高SO2和O2的转化率
B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
C．阴离子交换树脂可以除去硬水中的Ca2＋、Mg2＋
D．工业上电解熔融AlCl3可制金属铝
(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。
