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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+...

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

N2(g)+3H2(g)6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)  △H=-92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是(   )

A.容器①、②中反应达平衡时,状态完全相同

B.①平衡时,N2的转化率为25%

C.容器②中达平衡时放出的热量Q<23.15 kJ

D.若向容器①加入2molN2、6molH2,则平衡时放出的热量23.15kJ <Q1<46.3 kJ

 

D 【解析】
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考点分析:
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下列四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是(  )

A.过量①与②分别与少量的锌(大小相同)反应时,开始时刻速率相同,反应中速率:①<②

B.将②、③两种溶液混合后,若呈中性,则消耗溶液的体积:②>③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D.将③稀释a倍,将④稀释b倍,两溶液pH相等,则a<b倍

 

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推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法,合理的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.商人电解自来水时,用石墨做阳极;电解净化水时,用铁做阳极

B.电解自来水时,阴极反应式:O2 +2H2O + 4e= 4OH

C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示

D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标况),则阳极质量减小5.6克

 

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有关化工生产原理说法正确的是(  )

A.工业上制粗硅:SiO2 + C说明: 6ec8aac122bd4f6eSi + CO2

B.海水提镁的主要步骤为

说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.海水提溴原理

说明: 6ec8aac122bd4f6e

D.硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器

 

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下列叙述正确的是(    )

A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42)>c(NH4)

B.常温下溶液中由水电离出的c(H)= 105mol/L时,溶质可能是酸或碱

C.常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液呈碱性

D.向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体,c(CH3COO)/ c(Na+)增大

 

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关于下列装置说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.装置①中,盐桥中的K移向CuSO4溶液

B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应

C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe

 

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