有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ）
A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－ c(B－)＝1×10－2 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：
容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
N2 |
H2 |
NH3 |
||
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是（ ）
A．容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同
B．①平衡时，N2的转化率为25%
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ
D．若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量23.15kJ ＜Q1＜46.3 kJ
下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②
B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍
推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（ ）
A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极
B．电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e－= 4OH－
C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示
D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克
有关化工生产原理说法正确的是（ ）
A．工业上制粗硅：SiO2
+ C
Si + CO2↑
B．海水提镁的主要步骤为
C．海水提溴原理
D．硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器
下列叙述正确的是（ ）
A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱
C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大
