(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,
①根据该反应设计一个原电池,在方框中画出该原电池装置图,注明电极材料和电解质溶液
②负极反应式 ;
正极反应式 。
(2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示:
①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极(填“正”或“负”)。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:______________________________________________。
(8分) 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略体积的变化),测得混合溶液的pH=9。试回答以下问题:
(1)液的pH=9的原因是_________________________(用离子方程式表示);
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)为a,pH=9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b,则a b(填“>”、“<”或“=”),a︰b= 。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A-) = mol/L。
(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液:
①CH3COOH ②Na2CO ③HNO3 ④CHCOONa ⑤NaOH
(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号),若常温时该弱电解质电离常数为K,1mol/L的该溶液中c(H+)约为__________mol/L(用K表示)
(2)④溶液中离子与分子共______种(包括水分子)。
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________(填编号)。
(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时,其pH变化如图中_______曲线(填字母).
(5)上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,有气泡产生的是 (填编号),写出能产生气泡现象的离子方程式: .
有关离子浓度大小比较的判断正确的是( )
A.常温下NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=1×10-2 mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.KHSO3溶液呈酸性,c(K+)>c(HSO3-)>c(H+)> c(SO32-)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性:
c(NH3·H2O) >c(Cl-) > c(NH4+)> c(OH-) >c(H+)
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表:
容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
N2 |
H2 |
NH3 |
||
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量:23.15kJ |
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量:Q |
下列叙述错误的是( )
A.容器①、②中反应达平衡时,状态完全相同
B.①平衡时,N2的转化率为25%
C.容器②中达平衡时放出的热量Q<23.15 kJ
D.若向容器①加入2molN2、6molH2,则平衡时放出的热量23.15kJ <Q1<46.3 kJ
下列四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
A.过量①与②分别与少量的锌(大小相同)反应时,开始时刻速率相同,反应中速率:①<②
B.将②、③两种溶液混合后,若呈中性,则消耗溶液的体积:②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.将③稀释a倍,将④稀释b倍,两溶液pH相等,则a<b倍