满分5 > 高中化学试题 >

(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeC...

(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

①根据该反应设计一个原电池,在方框中画出该原电池装置图,注明电极材料和电解质溶液

说明: 6ec8aac122bd4f6e

②负极反应式                                   

正极反应式                                   

(2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极(填“正”或“负”)。

②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:______________________________________________。

 

(12分) (1)① 如图    (3分) ②     Cu — 2e-  ==  Cu2+         (2分) 2Fe3+ + 2e-   ==  2Fe2+        (2分) (2) ①正                           (2分)     ②SO2  + 2H2O —2e- = SO42- + 4H+   (3分) 【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(8分) 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略体积的变化),测得混合溶液的pH=9。试回答以下问题:

(1)液的pH=9的原因是_________________________(用离子方程式表示);

(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH)为a,pH=9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b,则a       b(填“>”、“<”或“=”),a︰b=      

(3)在混合溶液中c(HA) + c(A) =           mol/L。

 

查看答案

(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液:

①CH3COOH   ②Na2CO6ec8aac122bd4f6e         ③HNO3     ④CH6ec8aac122bd4f6eCOONa         ⑤NaOH         

(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号),若常温时该弱电解质电离常数为K,1mol/L的该溶液中c(H+)约为__________mol/L(用K表示)

(2)④溶液中离子与分子共______种(包括水分子)。

(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________(填编号)。

(4)将 CH6ec8aac122bd4f6eCOONa溶液稀释100倍时,其pH变化如图中_______曲线(填字母).

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(5)上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,有气泡产生的是             (填编号),写出能产生气泡现象的离子方程式:                                           .

 

查看答案

有关离子浓度大小比较的判断正确的是(  )

A.常温下NaB溶液的pH=8,c(Na)- c(B)=1×102 mol/L

B.Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.KHSO3溶液呈酸性,c(K+)>c(HSO3)>c(H+)> c(SO32)>c(OH)

D.0.1mol·L1 NH4Cl和0.1mol·L1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性:

c(NH3·H2O) >c(Cl) > c(NH4)> c(OH) >c(H)

 

查看答案

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

N2(g)+3H2(g)6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)  △H=-92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是(   )

A.容器①、②中反应达平衡时,状态完全相同

B.①平衡时,N2的转化率为25%

C.容器②中达平衡时放出的热量Q<23.15 kJ

D.若向容器①加入2molN2、6molH2,则平衡时放出的热量23.15kJ <Q1<46.3 kJ

 

查看答案

下列四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是(  )

A.过量①与②分别与少量的锌(大小相同)反应时,开始时刻速率相同,反应中速率:①<②

B.将②、③两种溶液混合后,若呈中性,则消耗溶液的体积:②>③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D.将③稀释a倍,将④稀释b倍,两溶液pH相等,则a<b倍

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.