(16分)
有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生；A与C混合有蓝色沉淀。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
另外，请写出下面的离子方程式：
(1)B与D：_____________________________________________。
(2)D与E：______________________________________________。
(3)A与C：_____________________________________________。
(18分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
A．(NH4)2SO3
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O2
2CO2 C．2C+SiO2
Si+2CO↑
D．NH4NO3
N2O+ 2H2O
E．CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
F．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）根据反应Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。
②被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是________。
③用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。
(12分)
现有以下物质：①铝 ②稀硝酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤甲烷 ⑥氢氧化钠 ⑦氯化钙 ⑧碳酸钡 ⑨氢氧化铜 ⑩水 [（1）—（4）用相应物质的序号填写]
（1）可以导电的有
（2）属于电解质的有
（3）属于非电解质的有
（4）属于弱电解质的有
（5）写出⑥和⑧代表物质的电离方程式
若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是
A. NA＝Vρ/m B. ρ＝M/(NAΔ) C. m＝M/NA D. Δ＝V/NA
在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是
A. Cu2+＋3I－===CuI↓＋I2 B. Cu2+＋2I－===Cu+＋I2
C. 2Cu2+＋2I－===2Cu+＋I2 D. 2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2
向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中无Cu2+剩余，则该蓝色沉淀的主要成分是
A. Cu(OH)2 B. 3Cu(OH)2·CuSO4 C. Cu(OH)2·Na2SO4 D. Cu(OH)2·NaOH
