下列说法错误的是
A. 反应A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH <0
B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性
D．常温条件下，相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈，是因为硫酸铜溶液中的c(H+)比纯水中的大
常温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.04 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于
A．2.0 B.4.0 C.10.0 D. 12.0
下列实验装置正确且能达到相应的实验目的的是
A．制取SO2并检验SO2的漂白性 B．测定盐酸浓度检验
C．从食盐水中提取NaCl D．合成氨并氨的生成
一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是
A．c(OH–)
> c(H+)
B．c(NH4+) +
c(H+) = 2c(SO
)+ c(OH–)
C．c(NH4+)<2c(SO) D．c(NH4+)>
2c(SO)
设计实验证明：某种盐的水解吸热。有四位同学分别作出如下回答，错误的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解吸热
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解吸热
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解吸热
D．丁同学：在纯碱液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明碳酸钠水解吸热
废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10)
A．1.2×10－5 mol·L－1 B．2.4×10－4 mol·L－1
C．3.6×10－4 mol·L－1 D．4.8×10－4 mol·L－1
