（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ，控制反应温度30℃以下的原因是： 。
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。
（3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。
(16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为 。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是 。
（2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；
②滴定终点的现象是 。
③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。
（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是 。
（2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是 。
（3）整个流程有三处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，三是 （填化学式）循环。
（4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）。
a.熵增原理 b.勒夏特列原理 c.酸碱中和原理
（10分）A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液 、盐酸中的一种。常温下：
①浓度均为0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
回答下列问题：
（1）D是 （填化学式）溶液;
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L－1 xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因 。
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）。
①开始反应时的速率A>C ②反应所需要的时间C>A
③参加反应的锌粉物质的量A=C ④A溶液里有锌粉剩余
（10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH= –196.6 kJ·mol-1
（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、 和 。
（2）SO3在 （填设备名称）中用 （填试剂名称）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
ΔH= –113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=
kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝ 。
下列说法错误的是
A．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中: c(A
)< c(H2A)
B．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中: c(H+)十c(H2A)= c(OH–) + c(A2–)
C．25℃时，0.1 mol·L-1NaF溶液与0.1 mol·L-1CH3COOK溶液: c(F–)> c(CH3COO–)
(已知酸性HF＞CH3COOH)
D．25℃时，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液: c(NaF)< c(CH3COOK)
(已知酸性HF＞CH3COOH)
