满分5 > 高中化学试题 >

下列叙述正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物 B...

下列叙述正确的是(     )

A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物 

B.醋酸溶液的导电能力可能比硫酸溶液强

C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质    

D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质

 

B 【解析】溶于水或受热熔化时能导电的化合物叫做电解质,溶于水和受热熔化时均不能导电的化合物叫做非电解质。溶于水或受热熔化时能全部电离的化合物叫做强电解质,溶于水或受热熔化时部分电离的化合物叫做弱电解质。含有极性共价键的共价化合物也可以是强电解质,A不正确。溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度大小有关,而与电解质的强弱无关,B正确。SO3溶于水,其水溶液能导电,是因为三氧化硫与水反应生成的硫酸电离出的离子导致的,硫酸是电解质,三氧化硫是非电解质,C不正确。单质既不是电解质也不是非电解质。所以答案是B。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是:                             ,控制反应温度30℃以下的原因是:                                           

(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:                                 

(3)根据图1、图2回答:为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在        附近、反应时间应控制在                   

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

查看答案

(16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

(1)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,该水解反应的化学方程式为                                                。再经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是                                                                

(2)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

请回答下列问题:

①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是                   

②滴定终点的现象是                                                      

③滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol1)试样w g,消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为                                   

④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果              

若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果                 

 

查看答案

(10分)利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

依据上述流程,完成下列填空:

(1)天然气脱硫时的化学方程式是                                         

(2)图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是                            

(3)整个流程有三处循环,一是K2CO3(aq)循环,二是N2和H2循环,三是         (填化学式)循环。

(4)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是      (多选扣分)。

a.熵增原理            b.勒夏特列原理            c.酸碱中和原理

 

查看答案

(10分)A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液 、盐酸中的一种。常温下:

①浓度均为0.1mol·L-1的A和C溶液,pH:A<C<7;

②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1  xL B溶液、0.001mol·L-1   yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为: y<x;

回答下列问题:

(1)D是                       (填化学式)溶液;                                                       

(2)②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L-1 xL B溶液充分反应至中性,所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   

(3)常温下,等体积且等物质的量浓度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH

        7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式解释其原因                 

(4)向pH相同且等体积的两份溶液A和C中,分别投入质量不同的锌粉反应,若放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是                   (填写序号)。

①开始反应时的速率A>C                 ②反应所需要的时间C>A 

③参加反应的锌粉物质的量A=C           ④A溶液里有锌粉剩余

 

查看答案

(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为:

2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol-1

(1)该反应发生的条件通常是400~500℃、                                 

(2)SO3             (填设备名称)中用             (填试剂名称)吸收。

(3)研究SO2 NO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

已知: 2NO(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g)     ΔH= –113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eSO3(g)+NO(g)的ΔH=                   kJ·mol-1

一定条件下,将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是                        

a.体系压强保持不变                

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变       

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6,则平衡常数K=           

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.