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下列描述违背化学原理的是( ) A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰...

下列描述违背化学原理的是(     )                            

A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高

B.反应A(g)+3B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快

D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl -2e= Cl2

 

B 【解析】平衡常数只与温度有关,所以增大压强,不论平衡如何移动,平衡常数均不变。答案选B。
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考点分析:
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下列叙述正确的是(     )

A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物 

B.醋酸溶液的导电能力可能比硫酸溶液强

C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质    

D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质

 

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(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是:                             ,控制反应温度30℃以下的原因是:                                           

(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是:                                 

(3)根据图1、图2回答:为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在        附近、反应时间应控制在                   

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

(1)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,该水解反应的化学方程式为                                                。再经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是                                                                

(2)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

请回答下列问题:

①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是                   

②滴定终点的现象是                                                      

③滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol1)试样w g,消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为                                   

④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果              

若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果                 

 

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(10分)利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

依据上述流程,完成下列填空:

(1)天然气脱硫时的化学方程式是                                         

(2)图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是                            

(3)整个流程有三处循环,一是K2CO3(aq)循环,二是N2和H2循环,三是         (填化学式)循环。

(4)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是      (多选扣分)。

a.熵增原理            b.勒夏特列原理            c.酸碱中和原理

 

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(10分)A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液 、盐酸中的一种。常温下:

①浓度均为0.1mol·L-1的A和C溶液,pH:A<C<7;

②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1  xL B溶液、0.001mol·L-1   yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为: y<x;

回答下列问题:

(1)D是                       (填化学式)溶液;                                                       

(2)②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L-1 xL B溶液充分反应至中性,所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   

(3)常温下,等体积且等物质的量浓度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH

        7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式解释其原因                 

(4)向pH相同且等体积的两份溶液A和C中,分别投入质量不同的锌粉反应,若放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是                   (填写序号)。

①开始反应时的速率A>C                 ②反应所需要的时间C>A 

③参加反应的锌粉物质的量A=C           ④A溶液里有锌粉剩余

 

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