广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ）
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸
下列描述违背化学原理的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．反应A(g)+3B(g)
2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．醋酸溶液的导电能力可能比硫酸溶液强
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ，控制反应温度30℃以下的原因是： 。
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。
（3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。
(16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为 。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是 。
（2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；
②滴定终点的现象是 。
③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。
（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是 。
（2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是 。
（3）整个流程有三处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，三是 （填化学式）循环。
（4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）。
a.熵增原理 b.勒夏特列原理 c.酸碱中和原理
