下列离子方程式不正确的是
A. 硫氢化钠水解HS- + H2O
H2S + OH-
B. 加热氯化铝溶液至干Al3+ + 3 H2O 4Al(OH)3 + 3H+
C. 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3↓
D. 醋酸的电离HAc+H2O
H3O+
+Ac-
现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为
A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强不变 B．消耗2molB的同时生成1molC C．混合气体的相对分子质量不变 D．气体的总物质的量不变
四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：
① v(A)= 0.9mol/(L·min) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)
④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是
A．① B．② C．③ D．④
下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A 4>2>1>3 B 2>1>3>4 C 4>2>3>1 D3>2>4>1
