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恒温时,容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) ...

恒温时,容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为

A. a>b      B.  a<b     C . a=b       D.无法确定

 

B 【解析】反应物和生成物均是一种,因此平衡时向容器内再充入NO2时,相当于增大体系的压强,平衡向正反应方向移动,所以转化率增大。答案是B。
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考点分析:
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下列化学实验事实及解释都正确的是

A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力

B.等体积、6ec8aac122bd4f6e都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:6ec8aac122bd4f6e

C.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D.向浓度均为0.16ec8aac122bd4f6e的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。    

 

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下列离子方程式不正确的是

A. 硫氢化钠水解HS- + H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eH2S + OH-

B. 加热氯化铝溶液至干Al3+ + 3 H2说明: 6ec8aac122bd4f6e   4Al(OH)3 + 3H+

C. 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3

D. 醋酸的电离HAc+H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e H3O+ +Ac-

 

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现已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),⊿H=-572kJ/mol;H—H键的键能为436kJ/mol;O=O 键的键能为498kJ/mol,则H2O分子中O—H键的键能为

A.485.5 kJ/mol         B.610 kJ/mol         C.917 kJ/mol       D.1220 kJ/mol

 

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中有下列平衡Br2+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施

C.反应CO(g)+NO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深

D.对于2HI(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eH2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

 

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在一定温度下的定容密闭容器中,下列说法能表明反应:A(s)+2B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eC(g)+D(g)已达平衡的是

A.混合气体的压强不变                         B.消耗2molB的同时生成1molC  C.混合气体的相对分子质量不变                 D.气体的总物质的量不变

 

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