恒温时，容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) 
N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为
A． a＞b B. a＜b C . a＝b D.无法确定
下列化学实验事实及解释都正确的是
A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力
B．等体积、
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D．向浓度均为0.1
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
下列离子方程式不正确的是
A. 硫氢化钠水解HS- + H2O
H2S + OH-
B. 加热氯化铝溶液至干Al3+ + 3 H2O 4Al(OH)3 + 3H+
C. 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3↓
D. 醋酸的电离HAc+H2O
H3O+
+Ac-
现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为
A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强不变 B．消耗2molB的同时生成1molC C．混合气体的相对分子质量不变 D．气体的总物质的量不变
