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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示...

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a,b为石墨电极)。下列说法中正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.电池工作时,正极反应式为:O2+2H2O+4e- === 4OH-

B.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

D.当电池中消耗0.02gH2时,a极周围会产生0.02gH2

 

C 【解析】左侧是原电池,右侧是电解池。在原电池电解质是酸性溶液,所以正极反应式为O2+4H++4e- === 2H2O。电子只能通过导线传递,而不能通过溶液传递。a极是阳极,OH-放电生成氧气,所以正确的答案是C。
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考点分析:
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保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eC(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ—从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2mol;Ⅱ—从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是

 A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

 B.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,体系的总密度不变时,达到平衡状态

 C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同

 D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同

 

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恒温时,容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为

A. a>b      B.  a<b     C . a=b       D.无法确定

 

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下列化学实验事实及解释都正确的是

A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力

B.等体积、6ec8aac122bd4f6e都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:6ec8aac122bd4f6e

C.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D.向浓度均为0.16ec8aac122bd4f6e的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。    

 

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下列离子方程式不正确的是

A. 硫氢化钠水解HS- + H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eH2S + OH-

B. 加热氯化铝溶液至干Al3+ + 3 H2说明: 6ec8aac122bd4f6e   4Al(OH)3 + 3H+

C. 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3

D. 醋酸的电离HAc+H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e H3O+ +Ac-

 

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现已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),⊿H=-572kJ/mol;H—H键的键能为436kJ/mol;O=O 键的键能为498kJ/mol,则H2O分子中O—H键的键能为

A.485.5 kJ/mol         B.610 kJ/mol         C.917 kJ/mol       D.1220 kJ/mol

 

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